题目
题型:不详难度:来源:
H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=" a" kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=" b" kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H=" c" kJ/mol
关于它们的下列表述,正确的是
A.它们都是吸热反应 | B.a、b和c均为正值 |
C.反应热的关系:a=b | D.反应热的关系:2b=c |
答案
解析
试题分析:A选项它们都是燃烧属于放热反应,错误。B选项因为都属于放热,所以△H<0 ,错误。C选项因产物水的状态不同,能量不同,能量H2O(g)>H2O(l),所以a>b,错误。D选项因物质的量关系相差两倍,所以2b=c,正确。
核心考点
试题【今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=" a" kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=" b" kJ/m】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,
有关上述反应的叙述错误的是
A.Q1<Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 |
D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1 由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 |
D.反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1 |
A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则 |
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ∙mol-1 |
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量
A.由:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
C.从C(石墨)= C(金刚石)△H =" +" 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =-285.8kJ/mol |
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