题目

题型：不详难度：来源：

已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1       
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1

答案

A

解析

试题分析：由方程式①–②得：3O₂(g) =2O₃(g) △H=+284.2kJ•mol^－1，所以可知氧气变成臭氧是一个吸热反应，所以等质量的臭氧能量高，A正确；燃烧热是指在常温常压下，1mol物质完全燃烧（与O₂反应）生成稳定氧化物时所放出的热量，所以铝的燃烧热应该由①式确定，△H＝（－2834.9÷4）kJ•mol^－1 =－708.725 kJ•mol^－1 ，所以D错误，B单位错误；故选A。