题目
题型:不详难度:来源:
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热) |
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H=" —" 184.6kJ/mol(反应热) |
答案
解析
试题分析:在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,在水25℃,101 kPa时为液态,故A项错误。分解反应是吸热反应,△H>0, D项错误。
核心考点
试题【下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" k】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 |
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
C.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 |
D.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定 |
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 |
A.ΔH1<0 | B.ΔH2为该反应的反应热 |
C.ΔH3不是H2的燃烧热 | D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 |
H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=" a" kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=" b" kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H=" c" kJ/mol
关于它们的下列表述,正确的是
A.它们都是吸热反应 | B.a、b和c均为正值 |
C.反应热的关系:a=b | D.反应热的关系:2b=c |
C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,
有关上述反应的叙述错误的是
A.Q1<Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 |
D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
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