题目
题型:不详难度:来源:
A.任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中,放出的热量均相同 |
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
C.对于任何一个吸热反应,使用催化剂后,ΔH将降低 |
D.已知:O=O键键能为a kJ/ mol、H-H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/ mol。又知:H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为:(a+2b-4c-2d)kJ/ mol |
答案
解析
试题分析:A、只有稀强酸与稀强碱反应生成1mol水的过程中,放出的热量相同,错误;B、相同条件下, 同一物质在气态时的能量最多、液态次之、固态最少,反应放出的热量等于反应物的能量减去生成物 的能量,因为生成物相同,所以等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,错误;C、 催化剂的作用是加快反应速率,与反应的热效应无关,错误;D、正确。
核心考点
试题【下列有关反应热的说法正确的是( )A.任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中,放出的热量均相同B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 ②
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.![]() ![]() ![]() |
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.若C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 |
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
A.CS2 | B.H2S | C.SO2 | D.SO3 |
A.SO2和SiO2 | B.CCl4和KCl | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192158-42222.png)
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系![]() |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
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