题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2和SiO2 | B.CCl4和KCl | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
答案
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体,据此可以判断。A、SO2是由极性键形成的分子晶体,二氧化硅是由极性键形成的原子晶体,A不正确;B、四氯化碳是由极性键形成的分子晶体,氯化钾是由离子键形成的离子晶体,B不正确;C、氯化钠是由离子键形成的离子晶体,氯化氢是由极性键形成的分子晶体,C不正确;D、CO2和水都是由极性键形成的分子晶体,D正确,答案选D。
核心考点
举一反三
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192158-42222.png)
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系![]() |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
A.在稀溶液中:H+(aq)及+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.需要加热的反应说明它是吸热反应 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192150-22927.jpg)
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2![]() |
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 |
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
A.Na2O2 | B.CO2 | C.苯 | D.NH4Cl |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192144-23796.png)
A.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C.金刚石的稳定性强于石墨 |
D.C(s、石墨)==C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
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