题目
题型:不详难度:来源:
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.若C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 |
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
答案
解析
试题分析:A、燃烧热是指在一定压强下,1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量。而这个反应中的水是气态,错误; B、石墨转化为金刚石为啊吸热反应表明金刚石能量高,能量高的一般不稳定,正确;C、氢氧化钠溶于水要放热,错误;D、比较ΔH1和ΔH2的相对大小,是要带上正负号来比较的,错误。
核心考点
试题【下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·m】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CS2 | B.H2S | C.SO2 | D.SO3 |
A.SO2和SiO2 | B.CCl4和KCl | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
A.在稀溶液中:H+(aq)及+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.需要加热的反应说明它是吸热反应 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol |
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 |
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
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