题目
题型:不详难度:来源:
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A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 |
B.除去与水反应,图5所示转化反应均为氧化还原反应 |
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 |
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100% |
答案
解析
试题分析:A.CO与碱和水都不反应,不属于酸性氧化物,故A错误;
B.除去与水反应的两个反应,图示其余转化反应均有单质参加反应,元素的化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;
C.澄清石灰水的浓度较低,工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉,故C错误;
D.CH3OH进而合成HCHO,原子利用率达不到100%,故D错误.
故选B。
点评:本题考查元素化合物知识,题目难度不大,本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应,注意氧化物的分类和性质。
核心考点
试题【硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图)。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应,图5所示转化】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.MgSO4 | B.KAl(SO4)2 | C.Al2(SO4)3 | D.NaAlO2 |
①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作水的消毒剂)
③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④Na2CO3(作食用碱)
⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)
A.①④⑤⑥ | B.①②⑤⑥ | C.①③④⑤ | D.全部 |
A.金属钠投入到硫酸铜溶液中,生成黑色沉淀物,是因为氢氧化铜的生成 |
B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中,溶液变红再变无色,可能有强氧化性物质生成 |
C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊再变澄清,说明最终生成可以溶于水的盐 |
D.在氯化亚铁的溶液中,滴加氢氧化钠溶液 ,先有白色沉淀,随后变灰绿色再变红褐色,说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化 |
A.SO2使品红溶液褪色 | B.氯水使有色布条褪色 |
C.活性炭使红墨水褪色 | D.H2O2水溶液使染料褪色 |
A.Na在Cl2中燃烧制NaCl | B.浓盐酸与MnO2反应制HCl |
C.Cl2与石灰乳作用制漂粉精 | D.H2和Cl2充分混合光照制HCl |
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