题目
题型：不详难度：来源：
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4| A．②③ | B．①④ | C．②④ | D．③④ |
答案
解析
试题分析：①AlCl3为共价化合物，不能电解，应电解氧化铝制备铝，错误；②正；③侯德榜制碱法，正确；B、④FeS2只能生成二氧化硫，错误。
核心考点
试题【下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－ |
| C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成 |
| B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 |
| C．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成HI和HClO |
| D．可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气 |
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
| B | 混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体 | 产生大量白烟 | NH3显还原性和碱性 |
| C | 向硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 硫酸亚铁已被空气氧化变质 |
| D | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液 | 溶液由红色变为橙色 | KNO3溶液具有碱性 |
下列有关说法不正确的是
| A．制取粗硅时生成的气体产物为CO |
| B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |
| C．黄铜矿冶炼铜时。SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
| D．粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 |
| X | X的一种核素的质子数为56，中子数为30 |
| Y | 海水中元素含量最高的金属元素 |
| Z | 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| W | 价电子的排布式为3s23p3 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置为 ，Z的电负性比W的 （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是 _ ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱： 。
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