题目
题型:不详难度:来源:
X | X的一种核素的质子数为56,中子数为30 |
Y | 海水中元素含量最高的金属元素 |
Z | 常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
W | 价电子的排布式为3s23p3 |
(1)Z元素在元素周期表中的位置为 ,Z的电负性比W的 (填“大”或“小”)。
(2)X元索的基态原子电子排布式是 _ ,其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。
(3)Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
(4)设计实验验证Z和W的非金属性的强弱: 。
答案
(2)[Ar]3d64s2(1分);26(1分);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(3)2NaCl(熔融)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107144052-51458.png)
(4)将氯水滴入硫化氢水溶液中,出现淡黄色的沉淀,说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性(其他合理答案均可)(3分)
解析
试题分析:根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。
(1)硫位于第三周期ⅥA族;硫的电负性小于氯。
(2)铁的电子排布式为:[Ar]3d64s2;原子核外没有运动状态相同的电子,共有26种;
反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)2NaCl(熔融)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107144052-51458.png)
(4)将氯水滴入硫化氢水溶液中,出现淡黄色的沉淀,说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性(其他合理答案均可)
核心考点
试题【X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:XX的一种核素的质子数为56,中子数为30Y海水中元素含量最高的金属元素Z常温常压下,Z单质是淡】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.绿矾久存,表面变黄褐色:4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O |
B.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
C.淡黄色的过氧化钠粉末久存,表面变白:2Na2O2=2Na2O+O2 |
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
A.CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ,则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑ |
B.O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS |
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 |
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溴水中通入SO2气体 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2,煮沸 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已水解 |
C | 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | X一定是Na2SO4 |
D | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
A.氧化铝熔点很高,可制造用于熔融烧碱的坩埚 |
B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 |
C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 |
D.二氧化硫有漂白性,可以用于加工食品使食品增白 |
①新制氯水久置后→无色;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④热的氧化铜遇乙醇→红色;⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色;⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是
A.①②④⑤⑥ | B.②③④⑤⑥ | C.①②③④⑤ | D.①④⑤⑥ |
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