题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为_________
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则 ①C的化学式为___________
②反应B+A→C的离子方程式为____________。
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实,则D为________(填化学式),此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“=”)。②若图c符合事实,则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)
(4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH=________________
答案
(2) Al(OH)3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
(3) CO2 > 2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
(4) ΔH=-110.6 kJ/mol
解析
试题分析:(1)金属单质与少量的酸D发生反应得到C,当酸过量时,C与酸继续发生反应得到B,金属单质也可以与过量的酸直接反应得到B。说明A为变价金属,在中学化学中只有Fe,酸D为强氧化性的酸,则为HNO3。B为Fe(NO3)3,C为Fe(NO3)2. 反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,符合上述关系的各种物质分别是A为AlCl3,B:NaAlO2;C: Al(OH)3;D:NaOH. ①C的化学式为Al(OH)3. ②反应B+A→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。(3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化①若图b符合事实,则A:NaOH;B:NaHCO3;C:Na2CO3;D:CO2。NaHCO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,所以pH>7。②若图c符合事实,A:NaOH;B:NaHSO3;C:Na2SO3;D:SO2。则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2SO42-+2H+.由亚硫酸氢盐变为强酸的酸式盐NaHSO4。(4)若A为非金属单质,则符合要求的物质是:A:H2;D:O2;C:H2O,反应方程式为H2+1/2O2H2O.该反应的反应热为:—393.5+282.5=—110.6KJ/mol。
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃) |
B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 |
C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染 |
D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物 |
A.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不相同 |
B.3O2(g)=2O3(g)ΔH>0,所以臭氧比氧气稳定 |
C.转化过程可以实现 |
D.雷雨天气可以产生硝酸,会给人类带来危害 |
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是: ;
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 (选填编号).
A.3 mL | B.7.5 mL | C.15 mL | D.27.5 mL |
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①写出上述反应的化学方程式 。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为 。
选项 | 叙述 | 原因或解释 |
A | SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色 | SO2具有漂白作用 |
B | 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
C | 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌 | 防止滤液溅出和缩短过滤时间 |
D | 浓硝酸应保存在棕色瓶中 | 浓硝酸易挥发 |
A.海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用 |
B.海水既苦又涩,不能直接利用 |
C.海水中某些金属元素总储量大,但富集程度却很低 |
D.海水淡化应同化工生产、能源技术结合 |
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