题目
题型:不详难度:来源:
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A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃) |
B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 |
C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染 |
D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物 |
答案
解析
试题分析:A、草酸的熔点低于分解温度,未分解先融化,且试管管口向下,液体易流出,错误;B、浓硫酸与蔗糖的反应中有二氧化硫生成,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;C、稀硝酸与铜反应先有一氧化氮生成,与空气接触立即生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮与水反应又生成硝酸,同时还有一氧化氮产生,对空气造成污染,错误;D、缺少温度计,苯的沸点是80°C,应用温度计控制温度方可将二者分离,错误,答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)B.用装置(Ⅱ)】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不相同 |
B.3O2(g)=2O3(g)ΔH>0,所以臭氧比氧气稳定 |
C.![]() |
D.雷雨天气可以产生硝酸,会给人类带来危害 |
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
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①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是: ;
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 (选填编号).
A.3 mL | B.7.5 mL | C.15 mL | D.27.5 mL |
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
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①写出上述反应的化学方程式 。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为 。
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选项 | 叙述 | 原因或解释 |
A | SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色 | SO2具有漂白作用 |
B | 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
C | 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌 | 防止滤液溅出和缩短过滤时间 |
D | 浓硝酸应保存在棕色瓶中 | 浓硝酸易挥发 |
A.海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用 |
B.海水既苦又涩,不能直接利用 |
C.海水中某些金属元素总储量大,但富集程度却很低 |
D.海水淡化应同化工生产、能源技术结合 |
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