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题目
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有三种物质AC2、B2C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别为_______、_______、_______、________。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______键(填“s-s”、“s-p”或“p-p”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________,B2C2属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
答案
(1)碳;钠;氧;氯
(2)p-p
(3)1s22s22p63s23p6;离子
核心考点
试题【有三种物质AC2、B2C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题:
(1)A是_________,B是__________,C是__________,D是___________,E是_______________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________,举出此物质的一种用途_____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是_________,C与E的第一电离能的大小关系是 _______________。(填“>”、“<”或“=”,用元素符号表示)
(5)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________。写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的化学式为_____________。D和E形成离子化合物的化学式为_______________________。
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化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)X的电子排布式为_________,Y的轨道表示式为_________。
(2)ZX2的分子式是_________,分子构型为________。YX2的电子式是________,分子构型为_________,中心原子发生了_________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________(填名称), 键角为____,中心原子的杂化形式为_________。
(4)X的氢化物的分子构型为_________,键角为_________,中心原子的杂化形式_________。
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已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B.____;J________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________。
②I溶于G_______________________________。
(3)在通常状况下,若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。
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短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_____________;Z的核外电子排布式是______________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式_______。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为__________,D原子的轨道杂化方式是____________。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_____________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是
_______________。
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为
51;Y 原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_______、_______;杂化轨道分别是____、____ ;a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)_______。
(4)Y与Z比较,电负性较大的________,W的+2价离子的核外电子排布式是_______。
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