当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质结构和元素周期律 > 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N...
题目
题型:0101 月考题难度:来源:
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)_____________ 。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程__________________ 。
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_______________ 。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______________ 。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为____________ ;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______________ 。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。
答案
(1)HClO4
(2)(补电子得失箭头)
(3)H2(g)+1/2 O2(g) == H2O (l) ;△H=-2a kJ·mol-1
(4)H2O2 + H2S == S↓+ 2H2O
(5)离子键、(极性)共价键;NaClO
(6)HSO3- + H+ == H2O + SO2↑; Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O;
核心考点
试题【元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小;D是地壳中含量最大的元素,B、D的原子序数之比为 3:4,A和E、B和F同主族,A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数,请回答:
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD2的结构式为___________,化合物GB2的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是(填序号)___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体,通入到a mol的E2D2(固体过量)中,反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中,产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL,反应后溶液呈中性,则a=____, b=____。
题型:专项题难度:| 查看答案
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素, 它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F 同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的 化合物在常温下均为液态,A能分别与E、F形成电子总数相 等的气体分子。请回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________,E:_______ ,元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,化合物甲的电子式为____________;生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构,则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采 用A2C2为氧化剂,发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ,其水溶液的pH____7(填“>” “<”或“=”),原因是 ___________(用离子方程式表示)。
(6)常温下,若0.1 mol·L-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L-1 50 mL乙溶液混合,测得放出Q kJ的热量,此反应的热化学方程式为 _______________。
题型:专项题难度:| 查看答案
a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答:
(1)a元素为_________,甲的分子式为__________ ,丁的电子式为____________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应,写出一个符合要求的化学反应方程式:___________ 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为_____________。
(4)乙是一种液态火箭燃料,在O2中燃烧,产物无污染。常温下,6.4g乙燃烧放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式为_________________。
题型:专项题难度:| 查看答案
短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的 原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等,D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为__________,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时,B的最简单气态氢化物的分子构型为__________,中心原子的杂化方式为__________,
BC2属于____ (填“极性”或“非极性”)分子;当n=3时,B与C形成的晶体属于__________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
题型:专项题难度:| 查看答案
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
(1)W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是____________(举一例)。
(2)W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物,工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池,如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为
____________,B电极反应式为____________________。
(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为________________________。工业上,用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为________________________。
(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1 mol Na2Y固体时,放出热量414 kJ;生成1 mol Na2Y2
固体时,放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为________________________。
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.