题目
题型:专项题难度:来源:
(1)C基态原子的价电子排布式为__________,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时,B的最简单气态氢化物的分子构型为__________,中心原子的杂化方式为__________,
BC2属于____ (填“极性”或“非极性”)分子;当n=3时,B与C形成的晶体属于__________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
答案
(2)正四面体;sp3杂化;非极性;原子
(3)O>P>Si>Li
核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的 原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物,工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池,如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为
____________,B电极反应式为____________________。
(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1 mol Na2Y固体时,放出热量414 kJ;生成1 mol Na2Y2
固体时,放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为________________________。
(1)F元素在周期表中的位置___________,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是 ____________(填分子式)。
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积 pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH _________7(填“>”“<”或“=”),原因是____________ 。
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________;
③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为
120.5。则该物质的结构式为___________________。
(1)若甲中X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为_________________。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26,Y、Z 同周期,且乙是一种微溶于水的盐,并写出工业制备单质X的化学方程式:___________。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成Y 单质的化学方程式为___________。
(4)若丁中X、Y、Z 处于不同周期, X的族序数是周期序数的二倍,Z原子核外占有9个轨道,且具有一个未成对电子,则丁的结构式为___________。
(1)E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族
(2)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为__________。
(3)乙是由B、C、D三种元素组成的物质,写出乙的一种用途_______________。
(4)A与C形成一种物质丙,在酸性条件下,将少量丙加入淀粉KI溶液后,溶液显蓝色,反应的离子方程式是_________________________。
(5)由D、E两种元素组成的物质丁,请用电子式表示丁的形成过程_________________________。
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