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题目
题型:模拟题难度:来源:
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。请回答下列问题:
(1)写出乙的一种用途______________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式___________,使用这种气球存在的隐患是_____________。
(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性,请用离子方程式表示其原因:__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时,应使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq), Ksp=2×10-20]
(4) 在一定温度下,向一个体积为2L的密闭容器中,通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂,使之反应:2 EC2(g) + C2 (g) 2EC3 (g),△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应,达到平衡时放出的热量为___________________。
②该温度下反应的平衡常数是________________。
(5) B2C5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备B2C5,装置如下图所示,其中Y为CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ______________
答案
(1)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;易燃、易爆
(3)NH4++H2ONH3H2O+H+;9
(4)①98.3kJ  ;②1/3或0.33
(5)H2 + CO32--2e  ==  CO +  H2O
核心考点
试题【A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小.
(1)B形成的双原子分子中,共价键的类型有________,化合物A2B中B原子采用________杂化.
(2)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式),其原因是____________.
(3)E原子的电子排布式为________.
(4)写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式:_________________.
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说正确的是[     ]
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是  [     ]
A.原子半径:W>Y>Z,而离子半径: Z>Y>W
B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物,可生成化合物Na3WZ6
C.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D.甲沸点远高于乙,可能是甲分子间存在氢键所致
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X、Y、Z、W四种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:  已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体,并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置_________________ , Y单质的电子式___________。
(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。
(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,恰好完全反应时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”、“中”);此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________。
(5)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则该反应的化学方程式为_________________________。
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已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出A、E元素的名称:A _________,E___________;
(2)画出C元素的离子结构示意图 ___________;
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________;
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________;
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ (用元素符号表示)。
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