题目
题型:同步题难度:来源:
(1)B形成的双原子分子中,共价键的类型有________,化合物A2B中B原子采用________杂化.
(2)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式),其原因是____________.
(3)E原子的电子排布式为________.
(4)写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式:_________________.
答案
(2)H2O ;水分子间能形成氢键,使其沸点高于H2S
(3)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(4)H++HSO3-===H2O+SO2↑
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物,可生成化合物Na3WZ6
C.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D.甲沸点远高于乙,可能是甲分子间存在氢键所致
(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。
(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,恰好完全反应时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”、“中”);此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________。
(5)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则该反应的化学方程式为_________________________。
(1)请写出A、E元素的名称:A _________,E___________;
(2)画出C元素的离子结构示意图 ___________;
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________;
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________;
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ (用元素符号表示)。
B.气态氢化物的稳定性:A>B
C.四种元素能够在同一周期
D.原子半径:C>A
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