题目
题型：期末题难度：来源：
（1）请写出A、E元素的名称：A _________，E___________；
（2）画出C元素的离子结构示意图 ___________；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ （用元素符号表示）。
答案
（2）
（3）Al(OH)3 ＋NaOH= Na [Al(OH)4] 或 Al(OH)3 ＋NaOH= NaAlO2 +2H2O
（4）离子键、共价键
（5）Na Al S O
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。
（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；
（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；
（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；
（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；
（2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。
（1）E 元素位于元索周期表的第________周期第__________族
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为____________。
（3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途___________。
（4）A 与C 形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加人淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是___________。
（5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程__________。
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