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题目
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是  [     ]
A.原子半径:W>Y>Z,而离子半径: Z>Y>W
B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物,可生成化合物Na3WZ6
C.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D.甲沸点远高于乙,可能是甲分子间存在氢键所致
答案
D
核心考点
试题【原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为Y】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W四种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:  已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体,并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置_________________ , Y单质的电子式___________。
(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。
(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,恰好完全反应时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”、“中”);此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________。
(5)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则该反应的化学方程式为_________________________。
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已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出A、E元素的名称:A _________,E___________;
(2)画出C元素的离子结构示意图 ___________;
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________;
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________;
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ (用元素符号表示)。
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A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含 量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 [     ]
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:C < D      
B.气态氢化物的稳定性:A>B
C.四种元素能够在同一周期        
D.原子半径:C>A
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已知A、B、C、D、E是短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)A的离子符号是________;
(2)C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________;
(3)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________;
(4)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。
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W、X、Y和Z是常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的原子半径在同周期主族元素中最小。
(1)W的核素符号是________;
(2)X和Y的单质中,熔点较高的化学式是________;     
(3)用电子式表示X和Z形成化合物的过程________;
(4)Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________;
(5)Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______;
(6)在25℃、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后,转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。
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