下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）| A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+ | | B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr | | C．还原性：Li＞Na＞K | | D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以微粒半径K+＞Na+，故微粒半径K+＞Na+＞Mg2+，故A正确；
B、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr，故B正确；
C、同主族自上而下元素的金属性增强，金属单质的还原性增强，故还原性Li＜Na＜K，故C错误；
D、同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性P＜S＜Cl，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确．
故选C． |
核心考点
试题【下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+B．热稳定性：HF＞HCl＞HBrC．还原性：Li＞Na＞KD．酸性：HCl】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | | B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | | C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 | | D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
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X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、W的质子数之和为23，下表为周期表的一部分．下列说法正确的是（ ）
| X | | Y | | Z | | W | | 有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素属于同一主族，元素E的单质能与BC2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性．试回答：
（1）B的元素名称是______，D的原子结构示意图是______．
（2）写出BC2的电子式______．
（3）写出C2转化C3的化学反应方程式为：______．
（4）写出下列化学反应方程式：
①E与BC2：______．
②D2C2与BC2：______． | 下列叙述正确的是（ ）| A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 | | B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16 | | C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | | D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．同一元素的各种同位素的性质相同 | | B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等 | | C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25 | | D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S |
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