题目
题型：不详难度：来源：
| A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 |
| B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16 |
| C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
| D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 |
答案
B．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不可能为16，故B错误；
C．IA族元素形成的单质为金属晶体（H除外），随原子序数增大半径增大，则金属键减弱，熔点减小，故C正确；
D．同一短周期元素的离子半径从左到右先减小后增大，如第三周期中铝离子的半径最小，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．同一元素的各种同位素的性质相同 |
| B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等 |
| C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25 |
| D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S |
| A．钠与W可能形成Na2W2化合物 |
| B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 |
| C．W得电子能力比Q强 |
| D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
| A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
| B．N、P、As的非金属性逐渐增强 |
| C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S |
| D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝 |
| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| C．化学家提出的假设都能被实验证实 |
| D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
| A．离O点越远的元素原子半径越大 |
| B．虚线相连的元素处于同一族 |
| C．B元素是图中金属性最强的元素 |
| D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 |
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