下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | | B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | | C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 | | D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
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A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、W的质子数之和为23，下表为周期表的一部分．下列说法正确的是（ ）
| X | | Y | | Z | | W | | 有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素属于同一主族，元素E的单质能与BC2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性．试回答：
（1）B的元素名称是______，D的原子结构示意图是______．
（2）写出BC2的电子式______．
（3）写出C2转化C3的化学反应方程式为：______．
（4）写出下列化学反应方程式：
①E与BC2：______．
②D2C2与BC2：______． | 下列叙述正确的是（ ）| A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 | | B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16 | | C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | | D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．同一元素的各种同位素的性质相同 | | B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等 | | C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25 | | D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S |
| 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）| A．钠与W可能形成Na2W2化合物 | | B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 | | C．W得电子能力比Q强 | | D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
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