下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径大小:Na>S>O | C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.还原性强弱:F->Cl->I- |
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A、第ⅤⅡA主族元素从上到下氢化物稳定性减弱,溶于水形成酸的酸性从上到下增强,即酸性强弱为HI>HBr>HCl>HF,故A正确; B、同周期从左到右原子半径一次减小,Na、S、O三种原子的半径大小为Na>S>O,故B正确; C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强,KOH>NaOH>LiOH,故C正确; D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱,对应阴离子的还原性依次增强,故D错误; 故选D. |
核心考点
试题【下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.】;主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下表是元素周期表中短周期元素部分,表中字母分别代表一种元素:
a | | b | | | | d | e | f | | | c | | | g | | | h | | 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑧七种元素在周期表中的位置.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | ⑤ | | ⑥ | ⑧ | | 3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | | 4 | ② | | | | | | | | X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( ) | 某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如表:实验方案 | 实验现象 | 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4.镁带与2mol/L的盐酸反应 5.铝条与2mol/L的盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 B.产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色 C.反应不十分强烈,产生的气体可燃 D.剧烈反应,产生的气体可燃 E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 | 下列说法中,正确的是( )A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中,最高正化合价数值最大的是P | B.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是Mg | C.原子序数从3-10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增 | D.SiH4(硅烷)比CH4稳定 |
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