题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
| 4 | ② | |||||||
| 由元素在周期表中的位置可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为C元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为F元素， （1）Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为  ，故答案为： ； （2）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2， 故答案为：KOH； （3）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故答案为：HF； （4）C元素与氧元素形成的三原子化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为  ， 故答案为： ； （5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O， 故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O． | ||||||||
X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）
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| 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表： |