下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）| A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl | | B．原子半径大小：Na＞S＞O | | C．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
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A、同周期的元素的原子，从左到右原子得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，即稳定性PH3＜H2S＜HCl，故A正确；
B、同周期的元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，半径越大，所以半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期的元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、同周期的元素的原子，从左到右单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选D． |
核心考点
试题【下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HClB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
在短周期元素中：
（1）金属性最强的元素是______
（2）写出第三周期第IVA族元素的元素名称：______
（3）地壳中含量最丰富的金属元素位于第______周期第______族
（4）在11-18号元素（稀有气体元素除外）中：
①最活泼的非金属是______
②与水反应最剧烈的金属单质是______
③既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是______
④气态氢化物最稳定的是______． |
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | | 二 | | | | | ① | | ② | | | 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | | 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
______＞______＞______＞______．
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式______． | 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
| 元素 | 相关信息 | | A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． | | B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． | | C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂． | | D | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． | | E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． | 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为______，Q元素在元素周期表中的位置为______，R元素单质的电子式为______．
（2）原子序数比T少2的元素是______（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程______．
（3）原子序数比W多4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：______． |
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