题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相关信息 | |||||||||||||||||
A | 在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料. | |||||||||||||||||
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障. | |||||||||||||||||
C | 植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂. | |||||||||||||||||
D | 室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰. | |||||||||||||||||
E | 它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等. | |||||||||||||||||
A、B、C、D为短周期元素,氢气的燃烧产物为水,是倍受青睐的清洁燃料,则A为H;分离液态空气可得到氮气和氧气,臭氧能保护地球地表环境,则B为O;由植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂为NO,则C为N;室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则D为S;由E为人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等,则E为Fe, (1)氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族,故答案为:第二周期第VIA族; (2)硫单质与碱反应生成两种具有强还原性的阴离子,阴离子为SO32-、S2-,该离子反应为3S+6OH-
故答案为:3S+6OH-
(3)相同条件时,相同质量时,氢气的体积为X气体体积的16倍,则X的相对分子质量为16×2=32,设化学式为NxH2x,则14x+2x=32,解得x=2, 分子中有极性键和非极性键,则X分子的结构式为 ,故答案为: ; (4)物质中的A、B、C、D、E的质量比为5:56:7:16:14, 则原子个数之比为
类似明矾,含有结晶水,则该物质的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,故答案为:(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O. | ||||||||||||||||||
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族族序数相等,请回答下列问题: (1)T元素的原子结构示意图为______,Q元素在元素周期表中的位置为______,R元素单质的电子式为______. (2)原子序数比T少2的元素是______(填元素符号),用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程______. (3)原子序数比W多4的元素是______(填元素符号),该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为:______. | ||||||||||||||||||
(1)在下列物质:烧碱,NH3•H2O,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是______,其中属于强电解质的是______,既不属于电解质又不属于非电解质的是______. (2)下列说法正确的是(填序号,错选倒扣分)______ ①我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天然气(CNG)类和液化石油气(LPG)类.这两类燃料的主要成分都是烃. ②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气. ③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100% ④由金属矿物转变成金属,一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段. ⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色. ⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等,它们必须要经过化学反应才能转化. ⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA和 IVA,周期表中含元素种类最多的族在 IIIB. | ||||||||||||||||||
下列说法中正确的是( )
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下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题: (1)画出A的原子结构示意图______. (2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______(填化学式). (3)D在元素周期表中的位置是第3周期第______族. (4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______(填化学式). (5)写出C和F形成的化合物的电子式______. (6)A、C、D 的离子半径大小关系是______ (用离子符号表示) | ||||||||||||||||||
下列关于物质性质变化的比较,正确的是( )
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