题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出A的原子结构示意图______.
(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______(填化学式).
(3)D在元素周期表中的位置是第3周期第______族.
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______(填化学式).
(5)写出C和F形成的化合物的电子式______.
(6)A、C、D 的离子半径大小关系是______ (用离子符号表示)
答案
(1)根据原子结构示意图的画法,氧原子结构示意图为:
,故答案为:
;
(2)同主族元素的原子从上到下,氢化物的稳定性逐渐减弱;同周期元素的原子从左到右,氢化物的稳定性逐渐增强,所以O、F、P、S、Cl五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
PH3,故答案为:PH3;
(3)根据元素周期表中周期和族的划分可以确定Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族,故答案为:第三周期第ⅢA族;
(4)P、S是周期表中同一周期元素,从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强,所以酸性:H2SO4>H3PO4,故答案为:H2SO4;
(5)C和F形成的化合物是硫化钠,硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物.电子式为:
,故答案为:
;
(6)微粒电子层越多半径越大,S2->O2-、Na+,核外电子排布一样,核电荷数越多半径越小,即O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+.
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:(1)画出A的原子结构示意图______.(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属性强弱:C>Si>P |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.金属性性强弱:Mg>Na>Li |
D.还原性强弱:F->Cl->I- |
A.它位于周期表第四周期第VIA族 |
B.最高价氧化物为SeO2,为酸性氧化物 |
C.原子半径比钙小 |
D.气态氢化物化学式为H2Se |
A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 |
B.Z元素在第三周期第VIA族 |
C.W、Y、Z三种元素有两种是金属,一种是非金属 |
D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式:H++OH-=H2O |
(1)元素③形成的单质的电子式为______;元素②形成的最高价氧化物的结构式为______.
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______.
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是______(填化学式),沸点最高的是______(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置______;该元素的单质主要用途______(选填一种).