题目
题型：不详难度：来源：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ | ||||||
| 根据元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br． （1）同周期元素，从左到右金属性越来越弱，同主族元素，从上到下金属性越来越强，金属性最强的是K，和水反应最剧烈，方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑， 故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑； （2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al； （3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO4；KOH； （4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF； （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-； （6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2． | ||||||||
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______． （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______． （3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： ______＞______＞______＞______． （4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式______． | ||||||||
| 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素． |
