题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最外层电子数为3,则 (1)由上述分析可知,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族, 故答案为:E; (2)离子的氧化性最弱,即其对应的电离能最小,由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ•mol-1,数值最小,故U+ 氧化性最弱, 故答案为:D; (3)由表中数据可知,Q元素各电离能都较大,而且各电离能之间无太大差距,故Q最可能为稀有气体元素,化学性质和物理性质最像氦, 故答案为:C; (4)由上述分析可知,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最外层电子数为3,可能为P区元素,氯化物的化学式为TCl3, 故答案为:P,TCl3; (5)相邻两个电离能数据相差较大,从一个侧面说明核外电子分层排布的,且各能层能量不同.若U为短周期元素,据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时,可推知U在ⅠA族,则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的, 故答案为:电子分层排布,且各能层能量不同;10; (6)由上述分析可知,R最外层电子数为1,S的最外层电子数为2,T的最外层电子数为3,R、S、T若是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是R<S<T,其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子,s能级为全满稳定结构、能量降低,第一电离能反常高. 故答案为:R<S<T,S,S元素的第一电离能失去的是s能级的电子,s能级为全满稳定结构、能量降低. | ||||
如表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素. 请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是______(填编号). (2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式______. (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对. (4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图, 其中序号“8”代表______(填元素符号); 其中电负性最大的是______(填元素符号). | ||||
下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( )
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下列化学用语正确的是( )
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )
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下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( )
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