题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是______(填编号).
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式______.
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对.
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,
其中序号“8”代表______(填元素符号);
其中电负性最大的是______(填元素符号).
答案
故答案为:⑨;
(2)由元素再周期表中的物质可知,⑨为Fe元素,属于26号元素,基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2,
故答案为:1S22S22P63S23P63d64S2;
(3)s能级最多容纳2个电子,同一能层中s能级填满后再填充p能级,故n=2,该元素的特征电子排布式为2s2np3,s能级为成对电子,p能级3个电子个占据1个轨道,故该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对,故答案为:1;
(4)第3周期8种元素中Si是原子晶体,单质的熔点最高;同周期自左而右电负性增强(稀有气体除外),故Cl元素的电负性最强,故答案为:Si;Cl.
核心考点
试题【如表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是______(填编号).(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式____】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+ | B.Al3+ | C.S2- | D.Cl- |
A.氟化氢的电子式: |
B.氯原子的结构示意图: |
C.氯化钠的电离方程式:NaCl=Na++Cl- |
D.乙醇的结构式:C2H6O |
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 |
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 |
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR |
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 |
B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 |
C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区 |
D.元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 |
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 |
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 |
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