题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 |
| B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 |
| C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区 |
| D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
答案
B．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
C．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（ ）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 |
| C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 |
| D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 |
①x=Y-1 ②x=Y-11 ③x=Y-14 ④x=Y-18 ⑤x=Y-25 ⑥x=Y-32．
| A．①②③ | B．①②⑤ | C．①③⑤ | D．②④⑥ |
| A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 |
| B．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料 |
| C．吸热反应中只有化学键断裂； |
| D．因为HCl溶于水后能电离出H+和Cl-，所以HCl属于离子化合物 |