题目
题型:不详难度:来源:
A.沸点:CH4<SiH4<GeH4<SnH4 |
B.离子半径:K+>Na+>S2->F- |
C.非金属性:F>O>P>S |
D.酸性:H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO |
答案
B、Na+与F-离子,K+与S2-电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径K+<S2-、Na+<F-,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,所以离子半径K+>F-,故离子半径Na+<F-<K+<S2-,故B错误;
C、同周期自左而右非金属性增强,所以非金属性F>O、P<S,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性O>S,所以非金属性F>O>S>P,故C错误;
D、HBr是强酸,H2CO3、CH3COOH、HClO是弱酸,酸性HClO<H2CO3<CH3COOH,所以酸性HClO<H2CO3<CH3COOH<HBr,故D错误.
故选:A.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.沸点:CH4<SiH4<GeH4<SnH4B.离子半径:K+>Na+>S2->F-C.非金属性:F>O>P>SD.酸性:H2CO3<】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 |
B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小 |
C.水溶液pH为Na3XO4>Na2YO4>NaZO4 |
D.阴离子的还原性按X3-、Y2-、Z-顺序减弱 |