题目
题型：不详难度：来源：
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
| ⑩ | |||||||||||||||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Al，⑩为Cr， （1）Cr的原子序数为24，3d电子半满时为稳定状态，则外围电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1； （2）在CF4中，C原子上没有孤对电子，成键数为4，则C原子为sp3杂化，其构成微粒为分子，则属于分子晶体，故答案为：sp3；分子晶体； （3）非金属性F的最强，第一电离能最大，但N原子为2p3的半满状态，则第一电离能N＞O，第一电离能为F＞N＞O；N3-的原子数为3，电子数为7×3+1=22，CO2、CS2、N2O、BeCl2、CNO-、SCN-的原子数为3，电子数都是22，则N3-与互为等电子体，故答案为：F＞N＞O；CO2（或CS2、N2O、BeCl2）；CNO-（或SCN-）； （4）氨气、水、氟化氢中均存在氢键，但水中的氢键数最多，则沸点最高，故答案为：H2O；因为水分子之间形成的氢键数多； （5）因Al与Be的性质相似，则Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Na2BeO2； （6）因镁离子带的电荷大于钠离子带的电荷，且镁离子的半径小，则MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能，MgF2的熔点较高， 故答案为：MgF2；因为MgF2 晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能． | |||||||||||||||||
下列排列顺序正确的是（ ）
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| 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值： |