通过比较归纳可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）| A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | | B．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3 | | C．离子半径：阴离子＞阳离子 | | D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 |
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A．非金属性S＞P＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正确；
B．非金属性N＞P＞As，对应的气态氢化物的稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大，如K+的半径大于F-的半径，故C错误；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高，如SiO2的熔点大于NaCl的熔点，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【通过比较归纳可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3C．离子半】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
| ① | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | | | | | | | | | | | | | | | ⑧ | | | | | | | ⑨ | | | | | ⑩ | | | | | | | | 下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）| A．Li、Be、B原子半径依次减小 | | B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱 | | C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱 | | D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强 |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
期
周
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | | 2 | | | | a | b | | | | 3 | d | e | f | g | | h | i | 图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3•5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______． | 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 | | A | A的单质是密度最小的物质 | | B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | | C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 | | D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 | | E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 | | F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
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