根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl2是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）2与Mg（9H）2可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______． |
（手）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，故答案为：共价；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O． |
核心考点
试题【根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：（1）BeCl2是______化合物（填写离子化】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列关于主族元素的说法中正确的是（ ）| A．非金属元素都是主族元素 | | B．主族元素都是金属元素 | | C．稀有气体元素不是主族元素 | | D．主族元素都是短周期元素 |
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| 在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是______；半径最大的元素是______；氧化性最强的单质是______；还原性最强的单质是______；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是______；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是______；最稳定的气态氢化物是______；水溶液呈碱性的气态氢化物是______；地壳中含量最多的金属元素是______；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是______；工业上常用作半导体材料的元素是______． |
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | | | 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | | 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：Z＞Y＞X | | B．气态氢化物的稳定性：Y＜R | | C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 | | D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
 | 图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______． |
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