题目
题型:不详难度:来源:
A.甲、乙中都是铝过量 | B.甲中铝过量、乙中碱过量 |
C.甲中酸过量、乙中铝过量 | D.甲中酸过量、乙中碱过量 |
答案
解析
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等1:1。
若酸碱均不够,产生的氢气取决于酸碱,根据方程式,酸碱产生的比值为2:3
现在的比值是5:6,比值处于 2:3和1:1之间,由于铝消耗硫酸量大于碱,此时铝对于酸过量对于碱不足,故选B.
点评:本题针对过量问题进行讨论,解题思路应该先从过量问题的计算方法开始,再利用题干信息进行解答。
核心考点
试题【等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成的气体的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算
(1)a处沉淀的总物质的量 mol
(2)c(FeCl3)= mol/L
(3)c(AlCl3)= mol/L
(2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________。
(4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440ml甲与120ml乙反应,产生1.56g沉淀;
②取440ml乙与120ml甲反应,也产生1.56g沉淀;
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为 溶液,乙溶液为 溶液。
A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA |
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )
A.1∶2∶1 | B.4∶3∶5 | C.1∶1∶2 | D.6∶7∶14 |
A.2:3 | B.3:2 | C. 5:3 | D.3:5 |
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