题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体 |
| B．跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价 |
| C．硫不溶于水而氯气能溶于水 |
| D．跟同一种金属（如Fe或Cu）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态 |
答案
B．非金属性强弱与得电子能力强弱有关，与得电子多少无关，故B错误；
C．溶解性属于物理性质，不能比较Cl、S元素的非金属性强弱，故C错误；
D．Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态，说明氯元素的非金属性更强，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种．下列事实能作为判断硫的非金属性弱于氯的依据是（ ）A．常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．IA族即是碱金属元素 |
| B．VIIA族即是卤族元素 |
| C．短周期元素全部为主族元素 |
| D．元素周期表每个纵行即是一族 |
| A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数 |
| B．原子半径的大小取决于核电荷数 |
| C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大 |
| D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小 |
| A．其氯化物是离子化合物 |
| B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱 |
| C．它比Na更易置换水中的氢 |
| D．它的碳酸盐难溶于水 |
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．②③ |
| A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl- |
| B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 |
| C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO |
| D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K |
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