题目
题型：不详难度：来源：
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．②③ |
答案
②非金属性F＞Br，氢化物的稳定性：HF＞HBr，不能判断氢化物的酸性，故错误；
③非金属性S＞33As，非金属性越强氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，故正确；
④非金属性O＞N，非金属性越强，与氢气反应的越容易，故O2与H2化合比N2更容易，故正确；
所以不正确的有①②；
故选A．
核心考点
试题【下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-②非金属性F＞B】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl- |
| B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 |
| C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO |
| D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K |
| A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 |
| C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| D．13C和14C互为同位素，化学性质相似 |
| A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na |
| B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH |
| C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF |
| D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I- |
