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题目
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na)________r(N3)(填“>”“=”或“<”)。
答案
(1)   离子
(2)两   
(3)复分解 (4)<
解析
Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na与N3属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na)<r(N3)。
核心考点
试题【氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。(】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2011年3月15日~18日,中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”,谣传“吃碘盐防辐射,日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是(  )
A.NaCl的电子式是
B.加碘食盐中加的是KIO3
C.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
D.NaCl溶于水发生电离:NaCl=Na+Cl

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下列说法中正确的是(  )
A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物
B.HCl中存在离子键,属于离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成Z,下列说法中不正确的是(  )
A.Z可以电离
B.Z可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.CCl4B.NO2C.PCl5D.NH3

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现有如下说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式:HCl=H+Cl,可判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键
上述各种说法正确的是(  )
A.①②⑤正确B.都不正确
C.④正确,其他不正确D.仅①不正确

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