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题目
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下列叙述正确的是(  )
A.B、C、N元素最高化合价依次升高
B.P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
C.N、O、F元素原子半径依次增大
D.Li+、Na+、K+的还原性依次减弱
答案
A.B、C、N元素原子的最外层电子数分别为3、4、5,最正高化合价等于最外层电子数,故B、C、N元素最高化合价依次升高,故A正确;
B.同周期自左而右元素非金属性增强,非金属性越强,单质与氢气反应越容易,故P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐容易,故B错误;
C.同周期自左而右原子半径减小,N、O、F元素原子半径依次减小,故C错误;
D.同主族自上而下金属性增强,金属性越强,阳离子的氧化性越弱,故Li+、Na+、K+的氧化性依次较弱,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )A.B、C、N元素最高化合价依次升高B.P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难C.N、O、F元素原子半径依次增大D.Li+、Na+、K】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中,能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是(  )
A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B.常温时,M单质能从水中置换出氢气,而N单质不能反应
C.1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2
D.在最高价氧化物的水化物中,M的化合价比N高
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同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(  )
A.6B.16C.26D.36
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中正确的是(  )
A.钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
B.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
C.氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
D.N、O、F原子半径依次增大
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如图为元素周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是(  )
A.元素c的含氧酸一定是强酸
B.元素a、d的原子半径:a>d
C.元素b在自然界中存在游离态
D.元素b、c的阴离子半径:b>c

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表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题:
(1)上述所列元素中,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(填化学式).
(2)d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)______.
(3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则:
①A的结构简式为______;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应的化学方程式为______;
②A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为______.B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为______.
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述______(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤.
(5)元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为______(用化学式表示),该物质所含化学键类型为______,属于______化合物(填“离子”或“共价”).
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