下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应

C．1molM从稀H₂SO₄中置换出的H₂比lmolN从稀H₂SO₄中置换出的H₂多

D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

答案

A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的最外层有2个电子，Li的最外层有1个电子，但Ca的金属性比Li强，故A错误；
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应，说明还原性M＞N，M更活泼，金属性更强，故B正确；
C．从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如1molAl与酸反应生成的氢气比1molMg与酸反应生成的氢气多，但Mg的金属性强，故C错误；
D．化合价高金属性不一定强，如氢氧化铝中Al为+3价，氢氧化钠中Na为+1价，Na的金属性更强，故D错误；
故选B．

核心考点

试题【下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A．6

B．16

C．26

D．36

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈

B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强

D．N、O、F原子半径依次增大

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如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）

A．元素c的含氧酸一定是强酸

B．元素a、d的原子半径：a＞d

C．元素b在自然界中存在游离态

D．元素b、c的阴离子半径：b＞c

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表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）______．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为______；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______；
②A可与H₂O反应生成化合物B，该反应类型为______．B与CH₃COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为______．
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述______（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为______（用化学式表示），该物质所含化学键类型为______，属于______化合物（填“离子”或“共价”）．

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关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径依次增大

B．金属性逐渐增强

C．非金属性逐渐减弱

D．原子得电子能力逐渐增强

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