题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌 | B．铁 | C．铝 | D．镁 |
答案
故选C．
核心考点
试题【由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铁C．铝D．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．
| A．56aL | B．（
| C．（a+
| D．56bL |
提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4-H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
| A．0.0089 | B．0.0020 | C．0.0800 | D．0.2400 |
| A．1：l | B．1：2 | C．1：3 | D．2：1 |
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3
| △ |
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为______．
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