题目

题型：不详难度：来源：

黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂ （SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．

答案

（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式为2SO₂+O₂　

催化剂

2SO₃．
故答案为：2SO₂+O₂　

催化剂

2SO₃．
（2）令样品中FeS₂的质量分数是x，则：
        3FeS₂～6SO₂～12Fe²⁺～2Cr₂O^2-₇
       3×120g                   2mol
        0.1xg                 0.025L×0.02mol/L

所以

3×120g

0.1xg

=

2mol

0.025L×0.02mol/L

 解得，x=90.00%
故答案为：90.00%．
（3）160gSO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，160gSO₃气体的物质的量为

160g

80g/mol

=2mol，则三氧化硫与水化合的热化学方程为SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol．
故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol．
（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸质量m吨，则：
     FeS₂～～～～～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄   
     120g           2×22.4L        2×98g    
 10×10⁶g×90.00%    VL              m×10⁶g×98%
所以V=

2×22.4×10×106×0.9

120

=3.36×10⁶；
m=

2×98×10×106×0.9

120×0.98×106

=15．
故答案为：3.36×10⁶；15．