题目
题型:不详难度:来源:
A.1:l | B.1:2 | C.1:3 | D.2:1 |
答案
核心考点
试题【两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1:lB.1:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3
△ |
(2)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L.其中NO的体积为______.
(3)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).则产物中硝酸铜的物质的量为______.如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为______.
(1)苯乙烯的加聚反应:______;
(2)甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物:______;
(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热:______;
(4)向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳:______;
(5)丙醛发生银镜反应:______;
(6)对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯:______;
(7)2-甲基-1-丁醇发生消去反应______.
A.几乎无气体产生 |
B.等于6.72L |
C.等于13.44L |
D.介于6.72L至13.44L之间 |
A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中 |
B.常温下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜 |
C.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3 |
D.将含有产量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 |
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA |
B.x=2y |
C.沉淀是Mg (OH)2和Al(OH)3的混合物 |
D.2x=y |
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