题目
题型：汕头模拟难度：来源：
| A．7：1 | B．1：7 | C．7：8 | D．8：7 |
答案
核心考点
试题【a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A．7：1B．1：7C．7：8D．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．（m+25.5）g | B．（m+1.7）g | C．（m+3.4）g | D．（m+2.55）g |
（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______（填写化学式）．
（3）图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后______，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式______．
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为______．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于______．
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值（精确到整数）为______．
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为______；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是______．
（3）第3步反应中释放的气体产物是______．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是______．
A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示：