题目
题型:汕头模拟难度:来源:
A.7:1 | B.1:7 | C.7:8 | D.8:7 |
答案
核心考点
试题【a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A.7:1B.1:7C.7:8D.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(m+25.5)g | B.(m+1.7)g | C.(m+3.4)g | D.(m+2.55)g |
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(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______.
(2)生产过程中,调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______(填写化学式).
(3)图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线:
上述提纯过程中,去除杂质Na2SO4的实验方法:将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩,然后______,可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液.
(4)某化工厂改进工艺,采用原理如图3所示的装置(电极为石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7.写出阳极的电极方程式______.
(5)根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放.处理废水的常用方法为:向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀,再加入某种试剂处理多余的Ba2+.[已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看,除去多余的Ba2+离子,所加的试剂类型为______.
②加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于______.
(1)图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应.根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值(精确到整数)为______.
(2)根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为______;观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行,原因是______.
(3)第3步反应中释放的气体产物是______.观察曲线可判断出,氧气存在时不利于第3步反应进行,可能原因是______.
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A.C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B.C2H4+O2→2C+2H2O
C.C2H4+2O2→2CO+2H2O
D.2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E.2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
(2)为测定漂白粉有效成分的质量分数,称取2.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:3ClO-+I-═3Cl-+IO3-; IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示: