题目
题型:杭州一模难度:来源:
(1)图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应.根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值(精确到整数)为______.
(2)根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为______;观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行,原因是______.
(3)第3步反应中释放的气体产物是______.观察曲线可判断出,氧气存在时不利于第3步反应进行,可能原因是______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107103718-23353.png)
答案
CaC2O4•xH2O~CaC2O4,
128+18x 128
14.6g 12.8g
所以:(128+18x):128=14.6g:12.8g,解得x=1,
故答案为:1;
(2)第2步生成氧化物的质量=12.8g-10g=2.8g,12.8克CaC2O4的物质的量=
12.8g |
128g/mol |
2.8g |
0.1mol |
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草酸钙的分解中生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,从而促使草酸钙的分解向正反应方向移动,
故答案为:CaC2O4
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(3)第3步,继续加热固体,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,CaCO3
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第2步时,在氧气氛围内,第2步产生的一氧化碳和氧气反应生成的二氧化碳,第2步产生的二氧化碳抑制碳酸钙分解,所以氧气存在时不利于第3步反应进行,
故答案为:CO2;氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行.
核心考点
试题【热重分析法是程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术.现有一CaC2O4•nH2O试样,分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析,得到如下热重(T】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B.C2H4+O2→2C+2H2O
C.C2H4+2O2→2CO+2H2O
D.2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E.2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
(2)为测定漂白粉有效成分的质量分数,称取2.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:3ClO-+I-═3Cl-+IO3-; IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示: