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有关氧化还原反应的计算
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题目
题型:不详
难度:
来源:
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是( )
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
答案
核心考点
试题【若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是( )A.AlB.MgC.FeD.Zn】;主要考察你对
有关氧化还原反应的计算
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K
2
O
2
、KO
2
和KO
3
,如:3KOH(s)+2O
3
(g)→2KO
3
(s)+KOH•H
2
O+
1
2
O
2
(g)
(1)KOH与O
3
反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO
3
______g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO
3
晶体.它会缓慢分解为KO
2
和O
2
:2KO
3
→2KO
2
+O
2
↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO
3
的分解百分率为______.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K
2
O
2
、KO
2
和KO
3
中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al
2
(SO
4
)
3
溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.
题型:普陀区二模
难度:
|
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现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al
3+
):c(H
+
):c(Cl
-
)=1:2:8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )
A.3:4
B.9:32
C.9:16
D.9:8
题型:不详
难度:
|
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将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L
-1
的盐酸中,以制备H
2
S气体.反应完全后,若溶液中H
2
S的浓度为0.10mol•L
-1
,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H
2
S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe
2+
和H
+
的物质的量浓度(摩尔浓度).
题型:不详
难度:
|
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某化合物的化学式可表示为Co(NH
3
)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO
3
溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO
3
溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH
3
.吸收NH
3
共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.(本题可能用到的原子量:H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9)
题型:不详
难度:
|
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用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( )
A.FeO
B.Fe
2
O
3
C.CuO
D.Cu
2
O
题型:不详
难度:
|
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