现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（　　）

A．3：4

B．9：32

C．9：16

D．9：8

答案

根据反应后溶液中含有H⁺，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl₃、HCl，根据电荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al³⁺）、n（H⁺）、（Cl^-）分别为1mol、2mol、8mol，故n（Na⁺）=8mol-1mol×3-2mol=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na₂O₂）=

3mol

=1.5mol，故Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选C．

核心考点

试题【现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度（摩尔浓度）．

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某化合物的化学式可表示为Co（NH₃）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO₃溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO₃溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH₃．吸收NH₃共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9）

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用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．CuO

D．Cu₂O

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某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

A．沉淀物的质量为5.6g

B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g

D．饱和石灰水的质量小于98.2g

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卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH^-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：
CH₃CH₂CH₂-Br+OH^-（或NaOH）→CH₃CH₂CH₂-OH+Br^-（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应：______．
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：______．
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）：______．

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