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题目
题型:杭州一模难度:来源:
(1)当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸,若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽,爆炸时发生的主要反应的化学方程式是______.
A.C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B.C2H4+O2→2C+2H2O
C.C2H4+2O2→2CO+2H2O
D.2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E.2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
(2)为测定漂白粉有效成分的质量分数,称取2.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:3ClO-+I-═3Cl-+IO3-;           IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示:
答案
核心考点
试题【(1)当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸,若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽,爆炸时发生的主要反应的化学方程式是______.A.C2H4+3】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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滴定次数123
KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
(1)如果乙烯占总体积的体积分数为16%,则剩下的空气的体积分数为84%.由于氧气在空气中的体积分数为21%,于是氧气占整个混合气体的体积分数为84%x21%=17%,约等于16%.也就是说,在此爆炸反应中乙烯和氧气的比例是1:1的关系(乙烯和氧气都几乎耗尽),由此依据原子守恒可以得出:C2H4 +O2=2C+2H2O,
故答案为:B;
(2)3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①; IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
将方程式①+②得:ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的总体积=(19.98+20.02+20.00)mL=60.00mL.
设次氯酸根离子的物质的量为x.
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x   0.2000mol•L-1×0.060L
所以x=0.006mol
次氯酸钙的质量为:143g/mol×
1
2
×0.006mol=0.429g,
所以质量分数为:
0.429g
2g
×100%=21.45%,
故答案为:21.45%.
《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是
魔方格
其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成.其中一种合成路线如下:

魔方格

回答下列问题:
(1)A、B的结构简式为______,______;
(2)写出反应②、⑥的化学方程式______,______;
(3)上述反应中属取代反应 的有______;(填写序号①②---)
(4)反应______(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求.
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量为(  )
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A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol
工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg,电解后残液的密度为ρ kg/L.将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg,已知H2、C12的利用率均为c%.试计算(用含题中字母的代数式表示):
(1)制得氯化氢______mol.
(2)残液中氯化钠的质量______ Kg.
(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L.
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是(  )
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A.AlB.MgC.FeD.Zn
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH•H2O+
1
2
O2(g)
(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3______g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为______.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO43溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.