题目
题型:不详难度:来源:
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
答案
6.5g |
65g/mol |
答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;
(2)令HCl的物质的量为nmol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g:6.5g=2mol:nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为:
0.2mol |
0.2L |
答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L;
(3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,
所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L.
核心考点
试题【将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三者产生的氢气一样多 |
B.锌产生的氢气一定最多 |
C.铁产生的氢气一定最多 |
D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 |
A.等于0.3 mol | B.小于0.3 mol |
C.大于0.3 mol | D.以上结论都不正确 |
A.磷 | B.镁 | C.铝 | D.铁 |
(1)B元素在元素周期表中的位置是______
(2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)______
(3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式
为______
(4)将B单质与石墨按右图装置连接,石墨电极的名称为______;另一电极反应式为:______.
(5)C的一种氧化物是常见的大气污染物.为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO4•2H2O).假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏?
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