题目
题型:不详难度:来源:
答案
11.2L |
22.4L/mol |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
n(Zn) 0.5mol
所以n(Zn)=0.5mol,故参加反应的Zn的质量为:0.5mol×65g/mol=32.5g,
答:参加反应的金属锌的质量是32.5g.
核心考点
试题【实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少?】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于0.3 mol | B.小于0.3 mol |
C.大于0.3 mol | D.以上结论都不正确 |
A.磷 | B.镁 | C.铝 | D.铁 |
(1)B元素在元素周期表中的位置是______
(2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)______
(3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式
为______
(4)将B单质与石墨按右图装置连接,石墨电极的名称为______;另一电极反应式为:______.
(5)C的一种氧化物是常见的大气污染物.为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO4•2H2O).假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏?
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请回答下列问题:
(1)写出B、D化合物中官能团:B中含官能团名称______;D中含官能团结构简式______.由A聚合生成的一种高分子化合物的结构简式______.
(2)写出反应的化学方程式:
①______.
④______.
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请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式______.
(2)B、C分子中的官能团名称分别是______、______.
(3)写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式______.
(4)写出下列反应的化学方程式:
①______;反应类型:______.
④______;反应类型:______.
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